Rumus Termokimia

Termokimia adalah cabang ilmu dalam kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan perubahan energi, terutama dalam bentuk kalor. Di bawah ini beberapa rumus penting yang sering digunakan dalam konteks soal akreditasi atau asesmen.

Rumus Umum Termokimia

• Hukum Hess: ΔH total = ΔH₁ + ΔH₂ + ... + ΔHₙ
• Kalor reaksi: q = m × c × ΔT (kalor = massa × kalor jenis × perubahan suhu)
• ΔH: Perubahan entalpi dalam reaksi pada tekanan konstan

Pahami mana reaksi yang bersifat endo­term atau ekso­term dengan melihat tanda ΔH. Positif menunjukkan reaksi menyerap kalor (endoterm), sedangkan negatif menunjukkan reaksi melepaskan kalor (eksoterm).

Halaman ini dirancang sebagai referensi belajar untuk mendukung persiapan soal dan asesmen akreditasi dalam bidang kimia.